アンモニアとは

窒素に三つの水素が結合したもので、元素記号ではNH3と記します。
蛋白質は自然界で分解され
蛋白質　→　アミノ酸　→　アンモニア
となります。

　アンモニアは常温では気体で、比較的弱い圧力で液化し、元の気体になるときにたくさんの熱を奪います。
　この特徴を生かし冷蔵庫の冷媒として広く利用されました。
　現在使用されているフロンガスに比べ潜熱（気化するときに奪う熱の大きさ）が大きいため、業務用大型冷凍機などに多く使用されましたが、いかんせんアンモニアは毒性が強いため、生産量は大きく減少しています。
　アンモニアは水や酸によく溶けます。水に溶けると

NH3 （気体）

＋

H2O （水）

→

NH4+ （アンモニウムイオン）

＋

OH- （水酸イオン）

の反応が起こります。

　イオンとは、分子や原子記号の右肩にプラスかマイナスの記号がついているもののことです。
　鉄のように２プラス、あるいは３プラス、硫酸のような２マイナスなどもあります。
　純水を除き、私たちが目にする水はすべて電気を通しますが、それはこのイオンの存在によるのです。
　この反応で出来た水酸イオン（昔の呼び方）は強い塩基性（酸性に対するアルカリ性のこと）を示し、目、鼻、のど等水のある部位に直接作用し、アンモニアが持つ独特のにおいとともに激しい刺激を受けます。
　人の体から、アンモニアは便と供に尿からもたくさん排出されます。
　尿からは主に尿素（NH2CONH2）として排出されます。
　尿素はバクテリアの分解を受け、盛んにアンモニアを作ります。今でも僻地の公民館などのトイレで、強いアンモニア臭のするところがあります。もしもこんな場所で塩酸のフタを開けると、前が見えないくらい真っ白に煙ります。
　これはアンモニアと塩酸が反応して塩化アンモニウムという結晶が出来たためです。

NH3 （アンモニア）

＋

HCl （塩酸）

→

NH4Cl （塩化アンモニウム）

　尿素は成分的に見ると一酸化炭素（CO）とアンモニア、どちらも有害成分（毒物）です。
　毒と毒を合わせて無毒なものに変える。この事実一つを見ても進化のすごさを垣間見る思いがいたします。
　アンモニアは飲料水の水質検査５０項目にはありません。水道水のように処理されてからは測定の対照になっていないのです。
　ところが処理前のアンモニアは非常に厄介な代物で、これのために処理がうまくいかず、ずいぶん泣かされた方たちも多いと思います。